Velocidad de una reacción química

Para realizar nuestro experimento necesitamos dos vasos, agua fría, agua caliente y unas pastillas efervescentes. Las pastillas efervescentes contienen bicarbonato sódico y un ácido sólido (por ejemplo ácido cítrico). En contacto con el agua se produce una reacción química entre el ácido y el bicarbonato. Los productos que se obtienen son una sal, agua y dióxido de carbono que forma las burbujas que suben a la superficie del agua. Son muchos los factores que pueden modificar la velocidad de una reacción química. En nuestro experimento estudiaremos el efecto de la temperatura (primera parte del experimento) y la influencia del estado físico de los reactivos (segunda parte). Primera parte: efecto de la temperatura Llenamos un vaso con agua caliente y el otro con la misma cantidad de agua fría. Luego dejamos caer una pastilla efervescente en cada vaso y vemos que en el vaso con agua caliente la velocidad de la reacción química es mayor y la pastilla se disuelve en menos tiempo. Al elevar la temperatura aumenta la velocidad de las moléculas reaccionantes, aumenta el número de choques y, por tanto, se incrementa la velocidad de la reacción química. https://drive.google.com/file/d/0B8CdHqgUQrqiazFZMG9oODlxMzA/view?usp=sharing Segunda parte: Estado físico de los reactivos Llenamos los dos vasos con la misma cantidad de agua fría. Luego trituramos una pastilla efervescente y, por último, dejamos caer una pastilla en un vaso y la pastilla triturada en el otro vaso. Podemos ver que en el vaso con la pastilla triturada la velocidad de la reacción química es mayor y la pastilla se disuelve en menos tiempo. Cuando un sólido reacciona con un líquido la reacción química sólo tiene lugar en la superficie del sólido en contacto con el líquido. Si trituramos el sólido (la pastilla efervescente) aumenta notablemente la superficie de contacto y se incrementa la velocidad de reacción. La pastilla triturada se disuelve en menos tiempo. https://drive.google.com/file/d/0B8CdHqgUQrqiRjU5S3U3NGlhd3M/view?usp=sharing

QUÍMICA Y SOCIEDAD

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QUÍMICA DEL CARBONO

https://drive.google.com/open?id=1uQKUuYaGT6Rb93oytvUnOAx16G23v6-RHQxYVCTnzzM

ACTIVIDADES SOBRE LAS FUERZAS INTERMOLECULARES

https://docs.google.com/document/d/1-tvwSe1eBaGPCihQ7VReav43iJTtgkykQB4kr7FkBmw/edit?usp=sharing

LAS FUERZAS INTERMOLECULARES EN LA VIDA

https://drive.google.com/open?id=10772LVAIV0ykkBlizzkjHB1875jB732A_mfLdReJvyI

FÍSICA Y QUÍMICA

https://docs.google.com/presentation/d/1ZzLlghyTLplNQ5zCbDwP_U9YUaw81oICXjaRD83WD2Q/edit?usp=sharing

Física y Química

EJERCICIO 17 PÁGINA 31

17. Seguramente conocerás la llamada ley de Murphy, una forma cómica de explicar ciertos infortunios que pueden ocurrirnos en nuestro día a día. En el siguiente enlace (goo.gl/WUxAC3) podrás leer ocho leyes de Murphy con base científica.

A) ¿Crees que hay rigor científico en el texto?

Yo creo que no, porque no tienen una explicación coherente, es como situaciones que depende más bien del azar, es decir,  son posibilidades.

B) Consideras que se ha seguido el método científico para demostrar esa base científica.

No considero que se ha seguido el método científico para demostrarlo, porque por ejemplo en la de " Si algo puede salir mal, saldrá mal", no se puede realizar ningún experimento científico, sino que depende más del azar. 

C) Da tu opinión personal sobre la ley de Murphy detallando si crees en ella y si consideras que tiene base científica.

No creo en la ley de Murphy porque hay veces que no tiene sentido ni firmeza para considerarse como una ley. Y considero que no tiene base científica porque la mayoría no tienen una base escrita.